Co je hybridizace?
Pokud bychom však při vzniku chemické vazby překryli původní AO atomů podílejících se na vazbě, tak by bylo odpuzování elektronů ve výsledném MO příliš velké, geometrie molekuly by byla jiná, a to neodpovídá skutečnosti. Teorie hybridizace proto říká, že chemická vazba vzniká překryvem tzv. hybridních atomových orbitalů (HAO) – to jsou vhodně zkombinované energeticky blízké atomové orbitaly, které mají jinou prostorovou orientaci než původní AO, což vede k menšímu odpuzování elektronů při vzniku vazby a ve výsledku energie vazby odpovídá více skutečnosti.
V molekule totiž najdeme z jistého pohledu rovnocenné chemické vazby, které ale vznikly z
nerovnocenných (energeticky různě bohatých) AO, proto se musíme ptát, jak došlo k energetickému
sjednocení? Právě tento děj hybridizace popisuje.
HAO jsou tedy energeticky sjednocené AO a tomuto
„procesu energetického sjednocení“ se pak říká hybridizace.
Hybridizace, energetické sjednocení původních AO, se naznačuje v rámečkových diagramech AO prostřednictvím obdélníku z přerušované čáry obklopujícího rámečky.
Takže zkratky jako např. sp2 nebo sp3d2 jsou právě tyto HAO. Tyto HAO se pak mohou kombinovat s jinými orbitaly dalších atomů za vzniku vazby a výsledná takto získaná podoba vazby odpovídá realitě více, než kdyby se vazba vytvořila prostým překryvem AO.
Takže nyní víte, proč je hybridizace tak důležitá – snaží se popsat vznik chemické vazby.


A naše řešení na její pochopení?
ZJISTIT VÍCEProcvičováním 3D skládačkou lze propojit
nebo rozšířit znalosti studentů v těchto oblastech:
1) Chemické názvosloví
- Anorganické soli a oxidy
- Komplexní sloučeniny
2) Obecná chemie
- Oxidační čísla
- Druhy chemických a fyzikálních vazeb
- Orbitaly a základy kvantové chemie
- Definice komplexní sloučeniny
- Teorie molekulových orbitalů a valenčních vazeb
- Schopnost prvků tvořit komplexní sloučeniny
3) Chemie d-prvků
- Osobnost Alfreda Wernera
- Vnitřní a vnější koordinační sféra komplexních sloučenin
- Štěpení d-orbitalů
- Teorie ligandového a krystalového pole
- Zapojení vnitřních nebo vnějších d-orbitalů do hybridizace
- Barevnost komplexních sloučenin
- 18-ti elektronové pravidlo
- Karbonyly d-prvků
4) Biochemie, toxikologie a medicinální chemie
- Přechodné kovy v biologických systémech
- Úloha iontů kovů v biokatalýze
- Toxicita těžkých kovů
- Cisplatina a cytostatika
- Cisplatina a isomerie komplexních sloučenin
5) Organická chemie
- Organické ligandy v chemii komplexních sloučenin
- Komplexní sloučeniny jako katalyzátory